弱电解质的电离平衡大于该盐的水解平衡

弱电解质的电离平衡大于该盐的水解平衡
为什么一般情况下是这样?
angthy 1年前 已收到3个回答 举报

夕京 幼苗

共回答了15个问题采纳率:100% 举报

弱酸的电离程度用电离平衡常数来衡量,即Ka
其盐的电离程度用水解平衡常数来衡量,即Kh
二者之间有这样的关系KaKh=Kw
一般弱酸的Ka都大于10^-7,所以一般盐的Kh小于10^-7,即电离程度大于水解程度.
但有些酸的Ka很小!譬如HCN
这时,同浓度的HCN和NaCN混合,水解程度大于电离程度!混合溶液为碱性!
而一般情况下,譬如同浓度的醋酸和醋酸钠混合,电离程度大于水解程度,溶液为酸性!

1年前 追问

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angthy 举报

有没有特殊的啊,高中范围?

举报 夕京

同浓度的HCN和NaCN混合,水解程度大于电离程度!混合溶液为碱性! 这就是特殊的啊!一般是为酸性的!但实际上是碱性的!弱电解质的电离平衡小于该盐的水解平衡 !

sniffe 幼苗

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以弱酸为例
弱酸的电离程度用电离平衡常数来衡量,即Ka
其盐的电离程度用水解平衡常数来衡量,即Kh
二者之间有这样的关系KaKh=Kw
一般弱酸的Ka都大于10^-7,所以一般盐的Kh小于10^-7,即电离程度大于水解程度

1年前

2

梨子头 幼苗

共回答了225个问题 举报

电离常数 * 水解常数 = Kw,所以只有电离常数 > 10的负7次方时,才会有你的结论

1年前

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