（2014•上海模拟）图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间

A、①是电解池，电极反应为：阳极：4OH^-→O₂↑+2H₂O+4e^-，阴极：Cu²⁺+2e^-→Cu，②是原电池，正极反应：2H⁺+2e^-→H₂，负极反应：Zn+2e^-→Zn²⁺，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气，为0.005mol，②中0.01mol氢气放出，所以①＜￢②，故A错误；
B、①中阴极反应：Cu²⁺+2e^-→Cu，阴极质量增加，②中正极反应：2H⁺+2e^-→H₂，正极质量不变，故B错误；
C、电极反应式：①中阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑②中负极：Zn+2e^-→Zn²⁺，故C错误；
D、溶液的pH变化：①中消耗氢氧根，所以碱性减弱pH减小，②中消耗氢离子，所以酸性减弱pH增大，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生原电池和电解池的工作原理以经济电极反应的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．