键能大小如何判断N2的化学性质比O2稳定用键能大小解释?氧的半径小于氮的半径,所以氧的键长小于氮的?这样判断为什么错了呢

键能大小如何判断
N2的化学性质比O2稳定用键能大小解释?氧的半径小于氮的半径,所以氧的键长小于氮的?这样判断为什么错了呢?
kktelcom 1年前 已收到2个回答 举报

千年猫猫 幼苗

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因为N2的两个氮原子之间形成了三队共用电子对,也就是三键,键能大,要破坏的话需要吸收比氧气更大的能量,所以较稳定.
而氧原子的半径小于氮原子的半径,跟键长无关,只是因为氧原子的质子比氮原子多一个,吸引相同电子层的能力强一些,所以氧原子的半径小,无法因为判断键长.

1年前

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pineapplezhy 幼苗

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N2两个氮原子间是三条键的,O2是两条键,虽然氧的半径小于氮的半径,氧的键长小于氮,论单条键氮的键能比氧少,但论总键能N2比O2大,所以N2的化学性质比O2稳定

1年前

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