化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这

A、平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，故A错误；
B、弱电解质电离平衡是吸热过程；当温度升高时，弱酸的电离常数K_a变大，故B错误；
C、K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），反应向更难溶的方向进行，AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-能够发生，实现沉淀转化，故C正确；
D、K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），说明相同物质的量浓度时，电离平衡常数越大酸性越强，所以氢氰酸的酸性比醋酸弱，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了重要的各类平衡常数的影响因素和综合应用，主要考查弱电解质的电离平衡是些过程，沉淀转化的依据，电离平衡常数的应用．