水中月86723 幼苗
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用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液,在两极均生成标准状况下的气体11.2L,气体的物质的量为n=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol,
溶液中阳离子放电顺序Cu2+>H+,阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气:4OH--4e-=2H2O+O2↑,生成0.5molO2,需电子为4×0.5mol=2mol;
阴极电极反应为:Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,生成0.5molH2,需0.5mol×2=1mol电子,依据电子守恒,铜离子得到电子1mol,反应的铜离子物质的量0.5mol,所以Cu2+的物质的量浓度C=[0.5mol/0.5L]=1mol/L,
故选C.
点评:
本题考点: 电解原理.
考点点评: 本题考查了电极原理的计算应用,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意电子守恒的计算应用和正确书写电极反应,明确电极的放电顺序为解答该题的关键,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗