violiniter
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第一步:
20℃时NaCl的溶解度是36克,即100g水最多溶解36g的氯化钠,因此要使氯化钠全部溶解需要水的质量是10g,水的密度是1g/cm 3 ,所以,需要水的体积是10毫升;要除去粗盐中的不溶性固体杂质可用过滤的方法,玻璃棒在此过程中的作用是引流,防止液体溅出;
故答案为:
10;过滤;引流;
第二步:(1)除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl 2 、CaCl 2 、Na 2 SO 4 的方法:加入过量NaOH(去除镁离子);加入过量BaCl 2 ,去除硫酸根离子;加入过量Na 2 CO 3 (去除钙离子);
故答案为:
氢氧化钠(NaOH);氯化钡(BaCl 2 );碳酸钠(Na 2 CO 3 );
(2)由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的,所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应,同时调节滤液的pH;测定pH最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,然后再与标准比色卡对照,便可测出溶液的pH;
故答案为:
稀盐酸; 取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上,然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出相应数值;
(3)除杂时加入的试剂只能与杂质反应,不能与需要的物质反应,且不能引入新的杂质;据此加入的试剂的顺序是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠;然后依据加入试剂的顺序书写反应的方程式;
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠;碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀;碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀;氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水;碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
故答案为:
①MgCl 2 +2NaOH═Mg(OH) 2 ↓+2NaCl;
②Na 2 SO 4 +BaCl 2 ═BaSO 4 ↓+2NaCl;
③CaCl 2 +Na 2 CO 3 ═2NaCl+CaCO 3 ↓;
④BaCl 2 +Na 2 CO 3 ═2NaCl+BaCO 3 ↓;
⑤NaOH+HCl═NaCl+H 2 O;
⑥2HCl+Na 2 CO 3 ═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑(书写时顺序可颠倒)
1年前
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