某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个

某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C-C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（　　）
A. C₆H₁₂N₄
B. C₄H₈N₄
C. C₆H₁₀N₄
D. C₆H₈N₄

听剑练剑山水间 1年前已收到3个回答举报

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解题思路：根据成键理论：碳周围4个键，氢周围1个键，氮周围三个键均是饱和的，据此来确定有机物的分子式．

正四面体有6条边，所以有6个C原子，因为N原子构成正四面体的四个顶点，用完了三个共价键，所以不能再接H原子，每个C还有两个共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，即化合物的化学式是C₆H₁₂N₄．
故选A．

点评：
本题考点：有机物实验式和分子式的确定．

考点点评：本题考查学生有机物分子式的确定知识，注意原子的成键数目是解题的关键，难度不大．

1年前

ygp12 果实

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1年前

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碳可以和其他元素生成四个键，6*4=24，每个氢提供一个键位，氮是3个键，3*4=12，故24-12=12，就是有12个氢，选A

1年前

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