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在容积为1L的密闭容器里,装有4mlNO2,在一定温度时进行下面的反应：a2NO2(g)=N2O4(g)该温度下反应的平衡常数K＝0.25 则平衡时该容器中NO2的物质的量为（ ）
A 0mcl B 1mcl C 2mcl D 3mcl
在容积为1L的密闭容器里,装有4mlNO2,在一定温度时进行下面的反应：a2NO2(g)=N2O4(g)该温度下反应的平衡常数K＝0.25 则平衡时该容器中NO2的物质的量为（ ）
A 0mcl B 1mcl C 2mcl D 3mcl
赞 深蓝若海 幼苗
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选C
首先更正下错误,楼主选项应该是mol,不是mcl.题目中的是4mol NO2,如果是ml 的话要换算成物质的量,这道题就没有正确选项了
aA + b B ======可逆==== gG + hH
平衡时K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b )其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度
设反应平衡后N2O4物质的量为x mol
所以,反应消耗了2x mol
所以K=(x/1)^1 /((4-2x)/1)^2
0.25=x/(4-2x)^2
x=4 or x=1
又因为最初NO2为4mol,即使完全转化为N2O4也只能有2mol,所以x=1
即平衡时N2O4物质的量为1mol,NO2反应了2x=2mol
剩余NO2=4-2=2mol
选C
首先更正下错误,楼主选项应该是mol,不是mcl.题目中的是4mol NO2,如果是ml 的话要换算成物质的量,这道题就没有正确选项了
aA + b B ======可逆==== gG + hH
平衡时K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b )其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度
设反应平衡后N2O4物质的量为x mol
所以,反应消耗了2x mol
所以K=(x/1)^1 /((4-2x)/1)^2
0.25=x/(4-2x)^2
x=4 or x=1
又因为最初NO2为4mol,即使完全转化为N2O4也只能有2mol,所以x=1
即平衡时N2O4物质的量为1mol,NO2反应了2x=2mol
剩余NO2=4-2=2mol
选C
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你能帮帮他们吗
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