容器 | A | B |
反应物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g) |
CH3OH(g)浓度(mol•L-1) | c1 | c2 |
反应能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
海豚听风 幼苗
共回答了21个问题采纳率:85.7% 举报
(1)①该反应中甲醇的v=[△c/△t]=
c1
10mol/(L.s)=0.1c1 mol/(L.s)或v=[△c/△t]=
c2
10smol/(L.s)=0.1mol/(L.s),二氧化碳和甲醇的计量数相同,所以其反应速率相同,即甲醇的反应速率为0.1c1mol/(L•S) 或0.1c2mol/(L•S),
故答案为:0.1c1mol/(L•S) 或0.1c2mol/(L•S);
②1mol二氧化碳完全反应放出49.0kJ热量,当放出29.4kJ热量时,则参加反应的n(CO2)=[29.4kJ×1mol/49.0kJ]=0.6mol,所以二氧化碳的转化率=[0.6mol/1mol×100%=60%,
故答案为:60%;
③恒温恒容下,容器A与容器B为等效平衡,平衡时对应组分的物质的量、浓度相等,二者起始物质的量等于各物质的化学计量数,放出热量与吸收热量之和等于反应热数值,则吸收的热量=反应热-放出的热量=49.0kJ-29.4kJ=19.6kJ,
故答案为:19.6;
(2)①甲醇燃料电池中,在碱性条件下,甲醇失电子生成碳酸根与水,电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,
故答案为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
②乙中石墨电极为阳极、铁电极为阴极,开始Cl-在阳极放电生成氯气,阴极Cu2+放电生成Cu,故图丙中Ⅰ表示阴极产生的气体,Ⅱ表示阳极产生的气体,t1前电极反应式为:阳极2Cl--4e-=Cl2↑,t1~t2电极反应式为:阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O,t2点后电极反应式为:阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O,所以在t1后,石墨电极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O;
t1~t2电极反应式为:阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O,阴极2Cu2++4e-=2Cu,t2点后电极反应式为:阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O,阴极4H++4e-=2H2↑,所以t1~t2 阳极上生成氧气,t1~t2Ⅱ产生的气体体积=0.336L-0.224L=0.112L,阳极上生成112mL氧气需要n(OH-)=
0.112L×4mol
22.4L]=0.02mol,水电离出等物质的量的氢离子和氢氧根离子,所以n(H+)=0.02mol,c(H+)=[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L,所以溶液的pH=1,
故答案为:4OH--4e-=O2↑+2H2O;1.
点评:
本题考点: 化学平衡的计算;电极反应和电池反应方程式.
考点点评: 本题考查了化学平衡的有关计算、电解池原理等知识点,电解硫酸铜和氯化钠混合溶液时,明确离子的放电顺序是解本题的关键,难度较大.
1年前
你能帮帮他们吗