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法一:对于固体而言,质量减少其实就是氧元素的减少,所以氧元素的减少量为8g-6.56g=1.44g,
1.44g÷[O/CuO]×100%=1.44g÷[16/80]×100%=7.2g,
答:有7.2g氧化铜参加了反应;
法二:设:参加反应的氧化铜的质量为xg,
CuO+H2
△
.
Cu+H2O
80 64
x 6.56g-(8g-X)
[80/x]=[64
6.56g−(8g−X)
x=7.2g
答:有7.2g氧化铜参加了反应;
法三:设:没参加反应的氧化铜的质量为xg,
CuO+H2
△
./ ]Cu+H2O
80 64
8g-x 6.56g-x
[80/8g−x=
64
6.56g−x]
解得x=0.8g,则参加反应的质量为 8g-0.8g=7.2g,
答:有7.2g氧化铜参加了反应;
法四:设:参加反应的氧化铜的质量为xg,
CuO+H2
△
.
Cu+H2O△m
80 64(80-64)
x (8g-6.56g)
[80/x=
(80−64)
(8g− 6.56g)]
解得x=7.2g,
答:有7.2g氧化铜参加了反应.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,容易将习题中的数据直接代入计算而出错,注意一题多解,并注意差量法是解答此类习题较好较快的方法,学生应熟练掌握.
1年前
用氢气还原氧化铜,如完全反应后,生成10g水,则剩余固体的质量
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
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