已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：
已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
试计算反应：
④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4．
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
试计算反应：
④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4．
赞 1314520强 幼苗
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解题思路：利用盖斯定律吗，将②×2+③×2-①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此计算反应热，可得热化学方程式．
利用盖斯定律吗，将②×2+③×2-①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），
则△H4=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
答：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=-488.3kJ/mol．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查化学反应与能量，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不大．
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