下列叙述正确的是（　　）①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或

①配位键在形成时，是由成键双方一个提供空轨道、一个提供孤电子对形成的，故错误；
②价电子排布式为ns²的原子属于ⅠA或ⅡA族元素，还可能属于0族，如He，故错误；
③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称，Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²，属于P区元素，故错误；
④H₂O₂结构不对称，属于极性分子，故错误；
⑤氯化铵中氮原子提供孤电子对、一个氢原子提供空轨道，二者形成配位键；CuSO₄•5H₂O中水中氧原子提供孤电子对、铜提供空轨道，二者形成配位键，所以NH₄Cl和CuSO₄•5H₂O都存在配位键，故正确；
⑥AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以氯化银能溶于氨水中，故正确；
故选C．

点评：
本题考点： 配合物的成键情况；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；极性分子和非极性分子；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查较综合，涉及配位键、元素周期表区的划分等知识点，知道配位键的形成条件、元素周期表结构、基态原子核外电子排布等知识点，
组成为ABn型化合物，极性分子、非极性分子的判断方法有：
1．中心原子化合价法：
若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，如：CH4，SO3，PCl5；
2．受力分析法：
若已知键角（或空间结构）可进行受力分析，合力为0者为非极性分子，如：CO2、C2H4、BF3；
3、非极性分子：
同种原子组成的双原子发生都是非极性分子，不同原子组成的双原子分子是极性分子．