7．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合,此时,硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应,则出现浑浊的先后顺序是（ ）

选A
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O本题的关键是该反应是缓慢进行的反应.
题给反应物的浓度,并不是反应时的实际浓度.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液和盐酸混合后,各溶液的实际浓度(反应物的起始浓度)应为：
①中：硫代硫酸钠溶液的浓度是.01L×5.4mol/L/(0.01L+0.02L)=1.8mol/L
盐酸的浓度是 0.02L×1.5mol/L/(0.01L+0.02L)=1.0mol/L 同理
②中：硫代硫酸钠溶液的浓度是2.0mol/L 盐酸的浓度是1.0mol/L
③中：硫代硫酸钠溶液的浓度是2.1mol/L 盐酸的浓度是1.0mol/L
④中：硫代硫酸钠溶液的浓度是2.0mol/L 盐酸的浓度是1.0mol/L 上述四组混合溶液中,盐酸的浓度都是1.0mol/L,硫代硫酸钠溶液的浓度大小顺序为：③＞④＝②＞①,结合温度的影响得反应速率的大小顺序是③＞④＞②＞①
即出现浑浊的先后顺序为：③④②①

ph降低 盐酸为强酸，醋酸为弱酸。两者ph相同且等体积混合，相当于每种酸体积增大一倍，盐酸ph变大，醋酸会电离，而盐酸电离的氢离子抑制其电离，所以