硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
开始（mol） 1 3 0
转化（mol） x 3x 2x
平衡（mol）1-x 3-3x 2x
[1−x+3−3x+2x/1+3]=[15/16]，
x=0.125，
N₂的转化率a₁=[0.125/1]×100%=12.5%，
正反应是气体体积减小的反应，容器压强恒定，相当于在恒容的条件下增大压强，平衡向正反应进行，氮气的转化率增大，所以a₂＞a₁，
故答案为：12.5%；＞；
（2）由反应4NH₃+5O₂

催化剂
.
4NO+6H₂O、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
得：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O，
17 63 18
3.4txy
3.4吨液氨产生的硝酸的质量为x=12.6t，水的质量为y=3.6t，
则理论上需加水的质量为：[12.6t/50%]-（12.6+3.6）t=9t
故答案为：9；
（3）由反应转化关系知，反应过程中钠元素守恒，设NaNO₂和NaNO₃的物质的量分别为4a mol和a mol，
则4a+a=50mL×10^-3mL•L^-1×1.0 mol•L^-1×2，
解得：a=0.02 mol，
则2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，
0.04mol0.02mol 0.02mol
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂
0.03mol0.03mol 0.06mol
于是，推出NO、NO₂的物质的量分别为：0.03 mol、0.07 mol，
即：NO所占的体积分数为
0.03
0.1×100%=30%．
故答案为：30%．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意结合反应的化学方程式和质量守恒解答该题．