为什么金属单质的还原性越强,其离子氧化性越弱;非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性就越弱

1、氢化物的还原性和金属单质的还原性没有本质上的不同，都是失去或转移电子的过程；只是氢化物由不同元素组成，其化合价有正有负，因此既可以表现氧化性，又可以表现还原性；而金属通常只表现还原性。 2、氢化物还原性的规律确实是从左到右同周期依次减弱；这个不难理 1）从左到右元素的原子半径依次减小，形成的H-A键越来越短，化学键越短越强； 2）从左到右元素的非金属性依次增强，形成的H-A键非金属性差值越来越大，非金属差值越大化学键也是越强； 3）如果H-A键越强，那表现氧化性时氧化性越弱，表现还原性时还原性也是越弱（都难反应）。