现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气，则另一种金属是（　　）

选项	A	B	C	D
选项	Ag	Zn	Fe	Mg
金属活动性顺序	强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 弱

A. A
B. B
C. C
D. D

燕尾风 1年前已收到2个回答举报

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解题思路：铜不与盐酸反应，得到的0.2g氢气均由另一种金属反应生成，先用极值法求的另一种金属的质量，然后用近似平均值法确定具体是哪一种金属．

解；A、Ag在氢的后面，不能与盐酸反应生成氢气，故A错误；B、设生成0.2g氢气需要锌的质量为x，则有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 2x&...

点评：
本题考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以先采用极值法，求出产生氢气所需金属的质量，然后根据近似平均值法确定混合金属的成分．

1年前

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D。
很明显Ag不和盐酸反应
0.2g氢气为0.1mol,需要6.5g Zn 5.6gFe都大于4g
只有Mg需要2.4g在范围之内.所以选D

1年前

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