工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是（ ）
工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是（ ）
A. 增大反应物的浓度
B. 增大反应体系的压强
C. 提高反应体系的温度
D. 选择合适的催化剂
A. 增大反应物的浓度
B. 增大反应体系的压强
C. 提高反应体系的温度
D. 选择合适的催化剂
赞 木三二 幼苗
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解题思路：合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，为了增大反应速率，提高经济效益，根据浓度、温度、压强以及催化剂的影响以及工业生产实际来分析．
A．增大反应物的浓度，反应物的转化率降低，不利于提高经济效益，故A错误；
B．增大体系压强，对反应设备要求较高，不利用工业生产，故B错误；
C．正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，故C错误；
D．选择合适的催化剂，可加快反应速率，提高经济效益，故D正确．
故选：D．
点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查化学反应与工业生产的应用，难度不大，为高考常见题型，侧重于化学用生活、生产的应用，注意化学反应速率、化学平衡与工业生产的调控作用．
1年前
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1年前1个回答
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