常温下，以下4种溶液pH最小的是（　　）

解题思路：A．PH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液，恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；
B．0.02mol．L^-1醋酸与0.02mol．L ^-1NaOH溶液等体积混合液，生成醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性；C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，乙酸过量；
D．醋酸是弱电解质，部分电离；

PH=-lgc（H⁺），常温下，溶液中pH最小说明溶液中氢离子浓度最大，根据溶液中溶质结合氢离子浓度大小判断．
A．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，常温下，则氢离子浓度等于10^-7 mol/L；
B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成0.01mol/L的醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，则氢离子浓度小于10^-7 mol/L；
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是0.01mol/L的醋酸钠和0.005mol/L的醋酸，氢离子浓度小于0.005mol/L；
D．醋酸是弱电解质，所以0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L；
所以氢离子浓度最大的是D，则pH最小的是D，
故选：D．

点评：
本题考点： pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液中的溶质及溶质的性质以及氢离子和PH间的关系是解答的关键，题目难度中等．