工业废水中常含有一定量的Cr 2 O 7 2- 和CrO 4 2- ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

工业废水中常含有一定量的Cr ₂ O ₇ ^2- 和CrO ₄ ^2- ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrO ₄ ^2- Cr ₂ O ₇ ^2- Cr ^{3 ＋} Cr(OH) ₃ ↓
其中第①步存在平衡：2CrO ₄ ^2- (黄色)＋2H ^＋ Cr ₂ O ₇ ^2- (橙色)＋H ₂ O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是__________。
a．Cr ₂ O ₇ ^2- 和CrO ₄ ^2- 的浓度相同
b．2v(Cr ₂ O ₇ ^2- )=v(CrO ₄ ^2- )
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr ₂ O ₇ ^2- 离子，需要________mol的FeSO ₄ ·7H ₂ O。
（4）第③步生成的Cr(OH) ₃ 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH) ₃ (s) Cr ^{3 ＋} (aq)＋3OH ^－ (aq)，常温下，Cr(OH) ₃ 的溶度积K _sp =c(Cr ^{3 ＋} )·c ³ (OH ^－ )=10 ^－32 ，要使c(Cr ^{3 ＋} )降至10 ^－5 mol/L，溶液的pH应调至_______。
方法2：电解法。该法用Fe做电极电解含Cr ₂ O ₇ ^2- 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH) ₃ 沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为__________________。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。