氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是______．
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有______． （填“氧化性”或“还原性”）；
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是______．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______．
（5）Fe3+在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式______．
傲梦心寒 1年前 已收到1个回答 举报
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龙卷风F 幼苗

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解题思路：（1）反应中C元素化合价升高，被氧化，C6H12O6为还原剂；
（2）防止食品被氧气氧化，则防腐剂应具有还原性；
（3）Fe3+转化为Fe2+为被还原的过程；
（4）为防止硫酸亚铁被氧化，糖衣起到隔绝空气的作用；
（5）根据反应物和生成物结合守恒书写反应的离子方程式．

（1）反应中C元素化合价升高，被氧化，C6H12O6为还原剂，故答案为：C6H12O6；
（2）防止食品被氧气氧化，则防腐剂应具有还原性，故答案为：还原性；
（3）Fe3+转化为Fe2+为被还原的过程，则维生素C起到还原剂的作用，具有还原性，故答案为：还原作用；
（4）为防止硫酸亚铁被氧化，糖衣起到隔绝空气的作用，故答案为：保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；
（5）用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度理解相关概念和物质的性质，难度不大．

1年前

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