甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应．所用试剂及质量见下表

解题思路：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应后均生成氯化钙溶液，求反应后溶液中溶质的质量分数，应先求出溶质氯化钙的质量．分析可有两种方法，方法一是通过钙元素这条线来求，此法需把a₁、a₂、a₃分别求出，然后把三者产生的氯化钙的质量一一求出，较为复杂；方法二是通过氯元素这条线来求，因为氯化钙中的氯元素全部来自于稀HCl，所以可用HCl的质量求出氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数．

设溶质氯化钙的质量为x
由氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式①CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O ②Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O ③CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可看出HCl和CaCl₂的质量关系为：
2HCl～CaCl₂
73111
189.8g×10% x
[73/111＝
189.8g×10%
x]
x=28.86g
所以此混合溶液中溶质的质量分数为：
28.86g
206.16g×100%=14.0%
答：此混合溶液中溶质的质量分数为14.0%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题用元素守恒法求解，方法一用钙元素守恒是学生们容易想到的，但很多同学用CO2的质量求出CaCO3质量后，因为求CaO和Ca（OH）2的质量太繁琐而放弃；方法二虽不容易直观想到，但求解过程比较简单．