用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气（标准状况）,从而可知M的相对原子
用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气（标准状况）,从而可知M的相对原子质量是 这题我知道怎么做,可是根据阳极方程式,氢氧根失电子是4啊 而阴极方程式M x+ + xe- =M 的电子是x啊为什么这也算得是电子守恒,难道说X = 4 不然阴极电子的物质的量怎么能换到阳极方程式去计算?
赞 玮玮小丫头 幼苗
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根据化学式M（NO3）x可以知道 M是x价金属 所以生成一摩M需要转移x mol电子 在阳极上生成氧气 生成一摩氧气需要转移4mol电子 所以根据阳极上产生bL气体 可知转移了 4b/22.4 摩电子 所以生成了 4b/22.4x 摩的M 所以M的原子量是 w/(4b/22.4x)=22.4xw/4b= 5.6xw/b.
额~ 其实我差不多已经忘光了.上面是我百度“电解no3水电子守恒” 找到跟你这道题差不多问题的答案.
不过,我明白你理解错在哪.
你那个阴极方程式没有错,但是你并不能单纯的认为x为4.你还要考虑共有多少个电子,要分给多少个M. 不然题目中干嘛说增重多少克,产生多少升氧气.
例如： 2Cu(No3)2 + 2H2O ---电解--- 4HNo3 + 2Cu + O2
阳极 4OHˉ - 4eˉ = 2H2o + O2
阴极 Cu2+ + 2eˉ = Cu
额~ 其实我差不多已经忘光了.上面是我百度“电解no3水电子守恒” 找到跟你这道题差不多问题的答案.
不过,我明白你理解错在哪.
你那个阴极方程式没有错,但是你并不能单纯的认为x为4.你还要考虑共有多少个电子,要分给多少个M. 不然题目中干嘛说增重多少克,产生多少升氧气.
例如： 2Cu(No3)2 + 2H2O ---电解--- 4HNo3 + 2Cu + O2
阳极 4OHˉ - 4eˉ = 2H2o + O2
阴极 Cu2+ + 2eˉ = Cu
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗