将由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再变化,称得残留物质量为原混合物的一半.则残留物中Ca、Mg两元素

将由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再变化,称得残留物质量为原混合物的一半.则残留物中Ca、Mg两元素的原子个数值之比是多少?
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我问的这道题是十字交叉法,里面说:混合物加热失去的一半质量是放出CO2的质量,因此残留混合物平均相对分子量是44.
44怎么算出来的呀,质量相等,平均摩尔质量不一定相等的啊.
toniny 1年前 已收到1个回答 举报

ghna 幼苗

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不是 你这么想 1molCaCO3加热分解放出1molco2 和1molCaO 同理 MgCO3也是这样 假设原来混合物88克 那么 放出co2质量44g 是1mol 而剩余混合物 无论CaCO3和MgCO3是任何比例 他都是1mol 所以 它的平均分子质量44 不知道你懂了吗?

1年前

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