已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ

解题思路：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能-生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

在反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，
断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以生成1mol NH₃放出热量为46KJ；
故答案为：放出；46．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

391x3-(1.5x436+0.5x946)=46KJ

N2+3H2==2NH3
1molN2有1molN≡N
1 mol H2有1molH—H键
1 mol NH3有3molN—H键
则根据化学式可知，△H=H(NH3)—H（H2）—H(N2)=6*391—3*436—946=92KJ/MOL

用生成物的 减去 反应物的 注意系数就好