7271352 幼苗
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镁、铝与盐酸反应的化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
5.6L气体是氢气,氢气的物质的量为:氢气的物质的量为:[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol,
故参加反应的HCl的物质的量为:0.25mol×2=0.5mol,溶液中n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol>0.5mol,则金属完全反应,
反应后溶液中加入足量氨水,镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg(OH)2、Al(OH)3,
则m(沉淀)=m(金属)+m(OH-),
根据电子注意守恒可知:n(OH-)=2n(H2)=0.25mol×2=0.5mol,
所以生成沉淀的质量为:5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g,
故选C.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查混合物的有关计算,题目难度中等,注意从电子转移守恒计算n(OH-)是解答的关键,明确生成沉淀的质量=m(金属)+m(OH-).
1年前
你能帮帮他们吗
精彩回答
下面关于《羚羊木雕》中运用插叙的作用分析不正确的一项是 [ ]
1年前
1年前
1年前
1年前