高二化学 急急50ml0.5mol/L盐酸与50ml0.55mol/L氢氧化钠溶液在反应热装置中进行中和反应。测定反应过

高二化学 急急
50ml0.5mol/L盐酸与50ml0.55mol/L氢氧化钠溶液在反应热装置中进行中和反应。测定反应过程中所放出的热量，回答下列问题1.实验中改用60ml0.5mol/l盐酸与50ml0.55mol/L氢氧化钠，测得中和热数值会----（偏大，偏小，无影响），简述理由2.用含有0.0125molH2SO4的浓盐酸进行实验，中和热数据会 ------ 用50ml0.5mol/L氢氧化钠溶液，中和热数值会------ 请详细解答，谢谢
19个琴麻岛 1年前 已收到4个回答 举报

花旗 幼苗

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盐酸测定的话只要没有干扰，放多少量，测定值都不会变！他只是反应放热！浓硫酸就不同了，他溶于水都会放出大量的热，会使的测验出来的值明显偏高！

1年前

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姬庆_dd 幼苗

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1无影响2偏大3偏小。标准答案哦

1年前

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fqeucp 幼苗

共回答了20个问题采纳率：95% 举报

1. 无影响 中和热的定义为反应产生1mol水产生的热量 与反应的量无关2.偏大 硫酸稀释的时候会放热3.偏小 高中实验测定中和热的时候要其中的一个反应物过量 确保另一个反应物完全反应 以完全反映的反应物作为计算中和热的基础 如果反应物的量恰好相等则 测量值绝对偏小...

1年前

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liutaozz520 幼苗

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1. 无影响。无论取值多少，只要是完全反应的，算出的中和热数据都一样。因为中和热的定义是，对应生成 1mol H2O (l)的反应热2偏大因为浓硫酸稀释时会放热，这部分热量也算成中和热了

1年前

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