某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生

①设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H₂SO₄的质量为y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56982
xy0.1g
[56/x＝
2
0.1g]
x=2.8g
[98/y＝
2
0.1g]
y=4.9g
则铜的质量分数为
10g−2.8g
10g×100%=72%
②稀硫酸的质量分数为
4.9g
50g×100%=9.8%
答：①废料中铜的质量分数为72%；②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学式及化学反应方程式的计算，注重了对学生基础知识和基本能力的考查，学生应学会利用相对原子质量进行有关计算来解答．