ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
第4周期 | ② | ④ | ⑨ |
five2004 幼苗
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由元素在周期表中位置,可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar.
(1)所有元素中,稀有气体原子最外层为稳定结构,故Ar化学性质最不活泼,故答案为:Ar;
(2)同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Mg>Al,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,
故答案为:NaOH;
(3)电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:K+>Ca2+>Mg2+,故答案为:K+>Ca2+>Mg2+;
(4)元素⑦的氢化物为水,化学式为H2O;常温下氯气与水反应生成HCl与HClO,反应方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,故答案为:H2O;Cl2+H2O=HCl+HClO;
(5)①和⑨两种元素形成化合物为溴化钠,化学式为NaBr,含有钠元素,该化合物燃烧时的焰色为黄色,溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质,反应方程式为:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,故答案为:NaBr;黄色;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.
点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查元素周期表与元素周期律,难度不大,侧重对元素周期律的考查,注意基础知识的理解掌握.
1年前
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一,下表是元素周期表中的一部分,列出了十种元素在周期表中的位置.
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你能帮帮他们吗