常温下,NH3·H2O的电离常数kb=1.8×10－5,则

常温下,NH3·H2O的电离常数kb=1.8×10－5,则
则常温下0.02mol/L的NH4Cl的Ph是?lg=0.48

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洛梦河花朵

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由已知,c(NH4+)c(OH-)=1.8*10^(-5)
设最终c(NH4+)=x
则有x(0.02-x)=1.8*10(-5)
解得x约为9*10(-4)mol/L
因此,pH=14-lg(0.02-x)=12.28

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb

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