硫酸铁 硫化钠3价铁离子与硫离子发生什么反应?氧化还原?双水解生成氢氧化铁和硫化氢?还是生成硫化铁沉淀?为什么?

不要听他们胡扯
Fe2S3是存在的
这个与试剂加入顺序有关
1过量Na2S溶液中逐渐加入Fe2(SO4)3
由于Na2S溶液碱性非常强（S2-水解非常剧烈）,加之Fe3+也是水解强烈,这里主要发生双水解生成H2S,Fe(OH)3
（碱性条件下Fe3+直接沉淀了,体现不出氧化性）
然而随着碱性的减弱与Fe3+浓度的减少,反应后期会生成黑色的Fe2S3,它是一种非常难溶的沉淀（比Fe(OH)3难溶一些）,所以在冷水中它是稳定存在的,而不是发生双水解
2Fe2(SO4)3溶液中加入Na2S
这里才是发生氧化还原反应
2Fe3++3S2-=2FeS+S

Fe3+和S2-发生的是氧化还原反应，而不是生成Fe2S3
因为Fe2S3在水中是不存在的，会迅速双水Fe2S3 + 3H2O ==
Fe(OH)3↓+ 3H2S↑
所以Fe3+和S2-直接双水解生成Fe(OH)3 和 3H2S
这也能说明Fe(OH)3 和 3H2S不会反应。

氧化还原反应生成亚铁离子和硫单质，因为铁离子是强氧化剂，硫负二离子是强还原剂。

不要听那个15级的胡扯