jiracle 幼苗
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(1)因实验前要检查装置气密性,这是检查装置气密性的常见方法,故答案为:检查装置气密性;
(2)因铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,由a向c中加2mL蒸馏水,硝酸进行的稀释,反应变缓,同时因二氧化氮能与水反应:3NO2+2H2O=2HNO3+NO,c中气体颜色变浅,故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;反应变缓,气体颜色变淡;
(3)铜与浓硝酸制取硝酸铜时的方程式是:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,生成的NO2会造成大气污染,硝酸的利用率为
1
2;
铜与稀硝酸制取硝酸铜时的方程式是:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成的NO也会造成大气污染,硝酸的利用率为
3
4;
此过程用方程式可表示为:2Cu+O2
△
.
2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,从过程可以看出该过程不会产生有毒气体,环保且没有多消耗原料,故答案为:丙;耗酸量最少,无污染;
(4)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,利用KMnO4与浓盐酸反应:2KMnO4KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
再利用产生的氯气与KBr溶液反应得到溴:Cl2+2KBr=2KCl+Br2,所以c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为黄棕色,同时要注意尾气吸收,
故答案为:KMnO4;KBr溶液(含Br-的溶液);c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为黄棕色;没有处理尾气.
点评:
本题考点: 硝酸的化学性质;绿色化学;氧化性、还原性强弱的比较.
1年前
你能帮帮他们吗