别说有意思 春芽
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V(标准)×c(标准) |
V(待测) |
(1)滴定时,当最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由橙色变为黄色,且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;
故答案为:由橙色变为黄色,且半分钟内不变色;
(2)A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
V(待测)分析,可知c(待测)偏小,故A错误;
B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗,溶液相当于稀释,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
V(待测)分析,可知c(待测)偏大,故B正确;
C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
V(待测)分析,可知c(待测)偏小,故C错误;
D.酸滴定管经蒸馏水洗净后,即注入锥形瓶进行中和滴定,待测液相当于稀释,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
V(待测)分析,可知c(待测)偏小,故D错误;
E.在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,待测液物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
V(待测)分析,可知c(待测)偏小,故E错误;
故选:B;
(3)以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4,取待测硫酸25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL,由关系式:
2NaOH~~~~~~~~~H2SO4;
2 1
0.1400mol/L×15.00mLC(H2SO4)×25.00mL
C(H2SO4)=[0.1400mol/L×15.00mL/50.00mL]=0.042mol/L;
故答案为:0.042;
点评:
本题考点: 中和滴定.
考点点评: 本题考查酸碱中和滴定实验,题目难度不大,注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项和误差分析,把握实验基本操作.
1年前
你能帮帮他们吗
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