在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H 2 O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H 2 O（g

A、平衡时CO的物质的量为0.5mol，则：
CO（g）+H ₂ O（g）⇌CO ₂ （g）+H ₂ （g）
开始（mol）：1 1 0 0
变化（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
故该温度下平衡常数k=
0.5×0.5
0.5×0.5 =1，故A错误；
B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，大于800℃时的平衡常数1，故降低温度平衡向正反应进行，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故B正确；
C、同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H ₂ O（g），等效为开始加入1.0mol CO与2.0mol H ₂ O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为amol，则：
CO（g）+H ₂ O（g）⇌CO ₂ （g）+H ₂ （g）
开始（mol）：12 0 0
变化（mol）：a a a a
平衡（mol）：1-a2-a aa
所以
a×a
(1-a)×(2-a) =1，解得a=
2
3 ，故CO的转化率为

2
3 mol
1mol ×100%=66.7%，故C正确；
D、同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），等效为开始加入2.0mol CO与1.0mol H ₂ O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为bmol，则：
CO（g）+H ₂ O（g）⇌CO ₂ （g）+H ₂ （g）
开始（mol）：21 0 0
变化（mol）：b b b b
平衡（mol）：2-b1-bbb
所以
b×b
(2-b)×(1-b) =1，解得b=
2
3 ，故CO的转化率为

2
3 mol
1mol ×100%=66.7%，故D错误；
故选BC．