【化学与技术】下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去） 请回答下列问题：（1）流程中所涉及的化学工业
| 【化学与技术】 下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）  请回答下列问题： （1）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。 （2）反应I需在500℃进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是 。 （3）写出反应III的化学方程式 。 （4）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。 （5）工业上常用Na 2 CO 3 溶液吸收制取HNO 3 产生的尾气中的NO 2 ，生成NaNO 3 、NaNO 2 和一种气体，写出反应的化学方程式 。 |
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（1）合成氨，氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法）
（2）500℃时，该反应的催化剂的活性最高；铂铑合金作催化剂，高温
（3）NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl
（4）增大NH 4 + 和Cl - 的浓度，析出副产品NH 4 Cl
（5）2NO 2 +Na 2 CO 3 =NaNO 3 +NaNO 2 +CO 2
依据流程分析液态空气蒸馏得到氧气和氮气，焦炭和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；推断反应Ⅰ是合成氨的反应，所以A为O 2 、B为N 2 、C为H 2 、E为NH 3 ，反应Ⅱ是氨气的催化氧化反应生成G为NO，H为NO 2 、I为HNO 3 ，L为NH 4 NO 3 ，D为CO，F为CO 2 ；E+F+饱和食盐水=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，Ⅲ反应是工业侯德榜制碱法；K为NaHCO 3 ，M为Na 2 CO 3 ；J为NH 4 Cl；
（1）流程分析推断反应Ⅰ是工业合成氨；Ⅱ是工业上制硝酸的第一步氨气的催化氧化；Ⅲ是工业上候氏制碱法或联合制碱法；
（2）反应I合成氨是放热反应，需在500℃进行是为了提高反应速率，催化剂活性最大；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是铂铑合金做催化剂高温加热进行氨气的催化氧化反应；
（3）反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+CO 2 +NH 3 +H 2 O=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；
（4）工业上，析出NaHCO 3 后，再向母液中继续通入NH 3 ，并加入细小食盐颗料，是为了增大铵根离子和氯离子浓度，降低氯化铵的溶解度利于晶体析出；
（5）根据信息产物知，反应方程式是2NO 2 +Na 2 CO 3 =NaNO 3 +NaNO 2 +CO 2 。
（2）500℃时，该反应的催化剂的活性最高；铂铑合金作催化剂，高温
（3）NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl
（4）增大NH 4 + 和Cl - 的浓度，析出副产品NH 4 Cl
（5）2NO 2 +Na 2 CO 3 =NaNO 3 +NaNO 2 +CO 2
依据流程分析液态空气蒸馏得到氧气和氮气，焦炭和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；推断反应Ⅰ是合成氨的反应，所以A为O 2 、B为N 2 、C为H 2 、E为NH 3 ，反应Ⅱ是氨气的催化氧化反应生成G为NO，H为NO 2 、I为HNO 3 ，L为NH 4 NO 3 ，D为CO，F为CO 2 ；E+F+饱和食盐水=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，Ⅲ反应是工业侯德榜制碱法；K为NaHCO 3 ，M为Na 2 CO 3 ；J为NH 4 Cl；
（1）流程分析推断反应Ⅰ是工业合成氨；Ⅱ是工业上制硝酸的第一步氨气的催化氧化；Ⅲ是工业上候氏制碱法或联合制碱法；
（2）反应I合成氨是放热反应，需在500℃进行是为了提高反应速率，催化剂活性最大；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是铂铑合金做催化剂高温加热进行氨气的催化氧化反应；
（3）反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+CO 2 +NH 3 +H 2 O=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；
（4）工业上，析出NaHCO 3 后，再向母液中继续通入NH 3 ，并加入细小食盐颗料，是为了增大铵根离子和氯离子浓度，降低氯化铵的溶解度利于晶体析出；
（5）根据信息产物知，反应方程式是2NO 2 +Na 2 CO 3 =NaNO 3 +NaNO 2 +CO 2 。
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