某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法正确的是（　　）

A．难溶电解质的溶解平衡中，当Q_c=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥K_sp（BaCO₃ ），开始转化为BaCO₃；所以BaSO₄在一定条件下能转化成BaCO₃，故A错误；
B．因胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒，所以BaCO₃不可以做钡餐试剂，故B错误；
C．某温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，根据K_sp（BaSO₄ ）和K_sp（BaCO₃），计算可求出c
c(SO42?)
c(CO32?)=
Ksp(BaSO4)
Ksp(BaCO3)=
1.1×10?10
2.5×10?9=4.4×10^-2，但任何温度下，溶度积常数不同，计算结果不同，故C错误；
D．K_sp（BaCO₃）=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）=2.5×10^-9，所以c（Ba²⁺）=5×10^-5 Q_c=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）≥K_sp（BaSO₄ ）开始转化为BaSO₄，所以c（SO₄^2-）=
Ksp(BaSO4)
c(Ba2+)=
1.1×10?10
5×10?5=2.2×10^-6 mol?L^-1，常温下，BaCO₃固体若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度须大于2.2×10^-6mol?L^-1，故D正确；
故选D．