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(1)B、X为单质,B能与X连续反应得到E,E气体是大气污染物,与水反应得到F是一元强酸,则F为HNO3,可推知,B为N2,C为NO,D为NO2,A与氧气反应得到D与NO,常温下D为无色液体,且A、B含同一种元素,故A为NH3、D为H2O,则:
①A为NH3,电子式为;非金属性O>N,故稳定性:NH3<H2O,
故答案为:;<;
②反应①的化学方程式为:4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O;
③反应③为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧化剂与还原剂都是NO2,其氧化剂作用生成NO,其还原剂作用生成硝酸,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故答案为:1:2;
④NO2气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓H2SO4由无色变为红棕色,可说明NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2,
故答案为:NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2;
⑤a+b=14,说明氨水中c(OH-)与盐酸c(H+)相等,因一水合氨为弱电解质,如二者体积相等,氨水过量,溶液呈碱性,若反应后溶液的pH<7,则盐酸体积较大,故则V1<V2,故答案为:<;
(2)B、X为单质,B能与X连续反应得到E,若E气体不是大气污染物,与水反应得到F是二元弱酸,则F为碳酸,B为碳、X为氧气、C为CO、E为二氧化碳、A为烃,则:
①E为CO2,结构式为O=C=O,故答案为:O=C=O;
②KSP 只受温度的影响,温度不变,则KSP 不变,由KSP =c(Ba2+)×c(CO32-)=8.1×10-9可知,该沉淀放入0.1mol•L-1的BaCl2溶液中,c(Ba2+)=0.1mol•L-1,则c(CO32-)=8.1×10-8mol•L-1,故答案为:不变; 8.1×10-8.
点评:
本题考点: 无机物的推断.
考点点评: 本题比较综合,涉及无机物推断、常用化学用语、氧化还原反应、溶液pH的有关计算、溶度积计算等,能正确推断物质是解本题关键,难度较大.
1年前
你能帮帮他们吗