关于氮的氧化物溶于水问题在标准状况下,将NO NO2 O2混合后充入容器,倒置在水中,完全溶解无气体剩余.假设产物不扩散

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
第一个反应,4molNO2和1molO2得到4molHNO3
不妨设原来试管是5*22.4L（标准情况下）
那么最后得到HNO3的浓度就是4/（5*22.4）mol/L
第二个反应,类似的
4molNO与3molO2得到4molHNO3
不妨设原来使馆是7*22.4L
那么最后得到HNO3的浓度就是4/（7*22.4） mol/L
而实际得到的HNO3的物质的量浓度一定介于两者之间并且端点无法取到（因为是混合气体）,也就是说[HNO3]属于（4/7/22.4,4/5/22.4）
我不同意“有人”的说法.
你可以这样反驳：如果说NO和O2不能共存,那么假设混合气体中有NO,最终一定会有气体不溶解（因为没有O2,NO2溶解于H2O也得到的是NO）
那么就是说只有NO2和O2可以混合了,那么解就是单个了,明显这不是题目要考察的意图.

4no+3o2+2h2o=4hno3
4no2+o2+2h2o=4hno3
我想看了这个你应该会了吧?

只要最后的气体完全溶解最后得到的都是HNO3，浓度都是
1/22.4=0.045mol/l

最终的浓度要在1/28到1/39.2 mol/L之间
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3………………（1）
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
对于反应（1），我们可以取一个容积为5×22.4L的容器，充入标准状况下的相应气体，并完全反应后，容器内将生成4molHNO3，且容器被充满，这就是我们的第一个极限情况4/（5×22.4）mol/L...

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3