（2011•鹰潭二模）已知可逆反应：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）△H＜0．在一定温度下将1mol

解题思路：从等效平衡的角度分析，2molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，甲、乙容器内对应物质的浓度相同，各组分的含量相同．
A、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应进行，气体质量减小，气体物质的量不变；
B、保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，乙的体积变为原来的1.5倍，若各物质的物质的量不变，反应前后气体体积不变，平衡不移动，但D的物质的量增大，所以平衡向逆反应进行．
C、甲、乙两容器平衡常数相同，利用三段式表示出各物质的物质的量变化量、平衡时各组分的物质的量，结合平衡常数计算甲中平衡时C的物质的量，平衡时两容器内对应各物质的浓度相同，故乙容器内C的物质的量为甲容器的2倍，再根据转化率计算．
D、A是固体，反应前后气体体积不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡不移动，反应物的转化率不变，平衡时甲中D的浓度为原来的2倍．

2molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，甲、乙容器内对应物质的浓度相同，各组分的含量相同．
A、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应进行，达到新的平衡后，乙中气体质量减小，物质的量不变，平均相对分子质量减小，故A错误；
B、保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，乙的体积变为原来的1.5倍，若各物质的物质的量不变，反应前后气体体积不变，平衡不移动，但D的物质的量增大，所以平衡向逆反应进行，但达到新平衡后，B的浓度比原平衡状态浓度低，即c（B）_乙＜c（B）_甲，故B错误；
C、甲、乙两容器平衡常数相同，平衡时两容器内对应各物质的浓度相同：
对于甲容器：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）
开始（mol）：1 2 0 0
变化（mol）：x 2x x x
平衡（mol）：1-x 2-2x x x
反应前后气体体积不发生变化，用物质的量代替浓度代入平衡常数计算，则：
x2
(2−2x)2=1，解得x=[2/3]，所以甲中B的转化率为

2
3×2mol
2mol×100%=66.7%；
平衡时，甲容器中C的物质的量为[2/3]mol，平衡时两容器内对应各物质的浓度相同，故乙容器内C的物质的量为[4/3]mol，所以乙容器内C的转化率为
2mol−
4
3mol
2mol×100%=33.3%，故C错误；
D、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，A是固体，反应前后气体体积不变，平衡不移动，反应物的转化率不变，达到平衡时，甲中B的浓度等于原来的2倍，即等于乙中B的浓度的2倍，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动的影响因素、等效平衡、平衡计算等，难度中等，注意从等效平衡的角度分析起始时甲乙两容器内的气体的平衡状态，在此基础上从平衡移动的角度分析．