某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴

解题思路：①混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明混合物中不含CuCl₂，且物质间不能生成沉淀；
②上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子或碳酸根离子；
③上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解，则沉淀为硫酸钡和碳酸钡，所以混合物中含有K₂SO₄、Na₂CO₃，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，混合物溶于水得到澄清透明溶液，说明溶液不含CaCl₂；
④向一份滤液中加氯水及CCl₄振荡静置，CCl₄层显紫色，说明混合物中含有KI；
⑤往另一份滤液中加AgNO₃溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀HNO₃，滤液中含有氯离子，因为加入的氯化钡中含有氯离子，所以不能说明原来混合物中是否含有KCl，根据实验现象无法判断是否含有NaNO₃．

①混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明混合物中不含CuCl₂，且物质间不能生成沉淀；
②上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子或碳酸根离子；
③上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解，则沉淀为硫酸钡和碳酸钡，所以混合物中含有K₂SO₄、Na₂CO₃，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，混合物溶于水得到澄清透明溶液，说明溶液不含CaCl₂；
④向一份滤液中加氯水及CCl₄振荡静置，CCl₄层显紫色，说明混合物中含有KI；
⑤往另一份滤液中加AgNO₃溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀HNO₃，滤液中含有氯离子，因为加入的氯化钡中含有氯离子，所以不能说明原来混合物中是否含有KCl，根据实验现象无法判断是否含有NaNO₃．
（1）通过以上分析知，肯定存在的物质有K₂SO₄、KI、Na₂CO₃，肯定不存在的物质有CuCl₂、CaCl₂，故答案为：K₂SO₄、KI、Na₂CO₃；CuCl₂、CaCl₂；
（2）③中碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子反应方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
④中氯水和碘化钾反应生成碘和氯化钾，反应的离子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

点评：
本题考点： 无机物的推断；常见离子的检验方法．

考点点评： 本题考查了无机物推断，根据物质溶液颜色、物质间的反应等知识点来分析解答，明确物质的性质是解本题关键，注意②中所加试剂含有氯离子，对原来混合物中是否含有氯离子产生影响，所以无法判断原来混合物中是否含有氯离子，为易错点．