将1g H2和4g O2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1mol H
将1g H2和4g O2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是（ ）
A. 71.45 kJ
B. 142.9 kJ
C. 571.6 kJ
D. 285.8 kJ
A. 71.45 kJ
B. 142.9 kJ
C. 571.6 kJ
D. 285.8 kJ
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解题思路：首先进行过量计算，确定放出71.45kJ热量时，参加反应的氢气的物质的量，据此计算同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量．
1g H2的物质的量为[1g/2g/mol]=0.5mol，4g O2的物质的量为[4g/32g/mol]=0.125mol，
发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，
同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ×[1mol/0.25mol]=285.8 kJ，
故选D．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查反应热的有关计算，难度不大，确定放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量是关键．
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