（2011•太原模拟）I．下列说法正确的是______（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）

I．A．分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点可能逐渐降低，如碱金属族元素，故B错误；
C．N₂分子中氮原子之间存在共价三键，该共价键是由1个σ键和2个π键组成的，故C错误；
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子，如CH₄，故D正确；
故选D；
II．A．PCl₃分子中P原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以用VSERP理论预测PCl₃的立体构型为四面体形，故A错误；
B．SO₂分子中正负电荷重心不重合，则二氧化硫为含有极性键的极性分子，故B错误；
C．含有孤电子对和含有空轨道的原子间易形成配位键，氮原子含有孤电子对，铵根离子中一个氢原子、铜原子都含有空轨道，所以在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键，故C正确；
D．原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态，所以铝原子核外电子有13种运动状态，故D错误；
故选C；
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大，Z的原子序数为29，则Z是Cu元素，其余均为短周期主族元素，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，且Q原子序数最小，为短周期元素，所以Q是C元素，R是N或F元素，X的p轨道电子数是4，则X是O或S元素，Y原子的价电子排布为msⁿmpⁿ，n=2，则Y位于第IVA族元素，且Y原子序数大于X，所以R是N元素，X是O元素，Y是Si元素，
（1）Cu²⁺核外有27个电子，其核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，Z是Cu元素，X是O元素，
该晶胞中阴离子的个数=8×
1
8+4×
1
4+2×
1
2+1=4，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；4；
（2）C与Si形成的最简单气态氢化物分别为A、B，则A、B分别是CH₄、SiH₄，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以A的稳定性大于B，
故答案为：A大于B，因为C的非金属性大于Si；
（3）C和O形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以甲的空间构型是直线形，中心原子采取的杂化轨道类型是sp，该分子中含有2个π键，
故答案为：直线形；sp；2；
（4）N有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小，则乙是NO，
2NO+O₂=2NO₂
2 1 2
1 0.5 1
故剩余NO为1L，生成NO₂ 为1L，
混合气体被完全吸收，所以发生反应为：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
1 1
1L 1L
根据方程式知生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO₂，
故答案为：NaNO₂；
（5）这五种元素中，电负性最大是O元素，最小的非金属元素是Si，二者形成的晶体是原子晶体；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：原子；C＜O＜N．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查较综合，涉及晶胞的计算、第一电离能大小的判断、杂化方式的判断等知识点，这些也是考试热点，难点是晶胞的计算，明确各个原子被几个晶胞共用，难度中等．