4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正

4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是 .
A．25℃时．向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变
B．25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,
C．向Na2S03溶液中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42-)降低为零
为什么选BC
formand1981 1年前 已收到3个回答 举报
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豆腐不干 幼苗

共回答了21个问题采纳率：100% 举报

B、对于反应BaSO4+Na2CO3=Na2SO4+BaC03
K=[SO42-]/[CO32-]上下同乘[Ba2+],K=[SO42-][Ba2+]/[CO32-][Ba2+]=Ksp(BaSO4)/Ksp (BaCO3)=1.1 x10-10/2.6 xl0-9=0.042,即K=[SO42-]/[CO32-]=0.042,[SO42-]=0.042[CO32-].只要不断加入Na2CO3溶液并不断移走BaC03,是可以将BaSO4转化为BaC03的.
C、只能说溶液中c(SO42-)很低,但不可能为零.

1年前

9

金镜照ii 幼苗

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答案是C．向Na2S03溶液中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42-)降低为零

1年前

2

5932192 幼苗

共回答了5个问题 举报

三楼正解

1年前

0
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