（2014•镇江二模）硝酸钾是一种金要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程图如下：

解题思路：分析整个流程图知，操作Ⅰ是将滤渣与滤液分开，应是过滤操作，向滤液中加入硝酸生成Ca（NO₃）₂，可知滤渣是碳酸钙沉淀，而滤液中未加入任何物质，经操作Ⅱ又得滤液和（NH₄）₂SO₄固体，可知操作Ⅱ是将硫酸铵从溶液中结晶出来；通过操作Ⅲ使两种固体直接反应，显然操作Ⅲ是加热；最后一步发生复分解反应制的硝酸钾．

A、分析整个流程图知，操作Ⅰ是将滤渣与滤液分开，应是过滤操作，向滤液中加入硝酸生成Ca（NO₃）₂，可知滤渣是碳酸钙沉淀，而滤液中未加入任何物质，经操作Ⅱ又得滤液和（NH₄）₂SO₄固体，可知操作Ⅱ是将硫酸铵从溶液中结晶出来；通过操作Ⅲ使两种固体直接反应，显然操作Ⅲ是加热；最后一步发生复分解反应制的硝酸钾，操作Ⅳ是蒸发结晶，故A错误；
B、在饱和（NH₄）₂SO₄溶液中，CaSO₄与NH₄HCO₃按物质的量之比1：2恰好完全反应，该反应的化学方程式为：CaSO₄+2NH₄HCO₃=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑，故正确
C、分析整个流程图知，滤渣2为硫酸钙，可循环使用，故正确；
D、Ca（NO₃）₂溶液和K₂SO₄固体反应后需要热过滤的原因是，防止KNO₃冷却时结晶析出，从而导致产率下降，故D错误
故选BC

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了物质制备流程分析判断，实验操作步骤的分析理解，物质性质的分析应用，主要是物质分离实验基本操作的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．