已知如图所示的可逆反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=Q kJ/mol请回答下列问题：

（1）根据图象分析反应物能量高于生成物，反应是放热反应，Q＜0，故答案为：＜；
（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L；达到平衡后，A的转化率为50%，
A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）
起始量（mol/L） 1.0 2.0 0 0
变化量（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量（mol/L） 0.5 1.5 0.5 0.5
B的转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.5mol/L/2mol/L]×100%=25%，
平衡常数K=[0.5×0.5/0.5×1.5]=[1/3]，
故答案为：25%；
（3）化学反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，所以A转化率减小，故答案为：减小；
（4）由（3）中计算可知K，则
A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）
起始量（mol/L） 3.0 a 0 0
变化量（mol/L） 1 1 1 1
平衡量（mol/L） 2 a-11 1
K=[1×1
2×(a-1)=
1/3]，
a=2.5mol/L，
故答案为：2.5；
（5）加入催化剂能降低反应的活化能，E₁减小，改变反应速率，但不改变化学平衡，反应热不变，故答案为：减小；不变．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了图象分析反应能量变化，化学平衡和反应速率影响因素判断，化学平衡常数计算，掌握基础是关键，题目难度中等．