下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（　　）

解题思路：A、FeSO₄和酸性KMnO₄，当前者滴入后者时，紫色逐渐褪去；而后者滴入前者溶液由浅绿色变为黄色；
B．AlCl₃和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，当Al³⁺过量Al³⁺和AlO₂^-发生双水解，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，现象是先无明显现象后有白色沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，Al³⁺+3OH-=Al（OH）₃↓，一段时间后OH^-过量，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，现象是先有白色沉淀后白色沉淀溶解；
C、前者逐滴滴入后者发生：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；后者逐滴滴入前者发生Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
D、前者逐滴滴入后者发生：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=2H₂O+CaCO₃↓+Na₂CO₃；后者逐滴滴入前者发生：Ca（HCO₃）₂+NaOH=H₂O+CaCO₃↓+NaHCO₃；

A、g了SO₄和酸性K口nO₄，当前者滴入后者时，紫色逐渐褪去；而后者滴入前者溶液由浅绿色变为黄色，故A错误；
我．AlCl₃和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al³⁺+4OH^-=AlO₀^-+0H₀O，当Al³⁺过量Al³⁺和AlO₀^-发生双水解，Al³⁺+3AlO₀^-+6H₀O=4Al（OH）₃↓，现象是先无明显现象后有白色沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，Al³⁺+3OH-=Al（OH）₃↓，一段时间后OH^-过量，Al（OH）₃+OH^-=AlO₀^-+0H₀O，现象是先有白色沉淀后白色沉淀溶解，故我错误；
C、前者逐滴滴入后者发生：Na₀CO₃+0HCl═0NaCl+CO₀↑+H₀O，立即有气泡；后者逐滴滴入前者发生Na₀CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₀↑+H₀O，先开始无现象，后来产生气泡，现象不相同，故C错误；
D、前者逐滴滴入后者发生：Ca（HCO₃）₀+0NaOH=0H₀O+CaCO₃↓+Na₀CO₃，有白色沉淀生成，后者逐滴滴入前者发生：Ca（HCO₃）₀+NaOH=H₀O+CaCO₃↓+NaHCO₃，有白色沉淀生成，现象相同，故D正确；
故选D；

点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查化学方程式的书写，注意互滴顺序不同发生的反应与现象的关系即可解答，题目难度较大．