（2011•安徽模拟）镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2．某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固

（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH₃；氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，反应方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，
故答案为：NH₃； Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
（2）氨气属于碱性气体，浓硫酸具有酸性，所以可以用浓硫酸吸收NH₃，则浓硫酸的作用是吸收氨气；
氨气极易溶于水，升高温度抑制氨气溶解，所以加热能将装置A中反应生成的氨气全部驱赶到装置C中，从而减少实验误差；
C装置吸收的是氨气，根据N原子守恒得Mg₃N₂----2NH₃，设氮化镁的质量为x，
Mg₃N₂----2NH₃，
100 34
x ag
100：34=x：ag
x=[100×ag/34]=[50a/17]g，
故答案为：吸收生成的NH₃；将装置A中反应产生的NH₃全部驱赶到装置C中；[50a/17]；
（3）浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气而导致测定结果偏高，加热A能导致氨气中含有水蒸气，空气中含有水蒸气，所以NH₃中的水蒸气以及外部空气中的水蒸气都可能进入C装置而被浓硫酸吸收，造成结果偏高；
部分NH₃滞留在装置内导致没有完全被浓硫酸吸收，从而造成结果偏低；
洗涤操作方法为：向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至完全浸没沉淀，待水全部流出后，重复操作2-3次；
燃烧后的固体中含MgO和Mg₃N₂两种物质，Mg₃N₂与水反应生成Mg（OH）₂，经灼烧，固体最终全部变成MgO，
设氮化镁的质量为m，
Mg₃N₂→3MgO△m（固体增重）
100g20g
m0.08g
100g：20g=m：0.08g，
m（Mg₃N₂）=[100g×0.08g/20g]=0.4g
故镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg₃N₂的质量分数为[0.4g/4.0g]×100%=10%，
故答案为：C装置的两侧无干燥装置，NH₃中的水蒸气以及外部空气中的水蒸气都可能进入C装置而被浓硫酸吸收，造成结果偏高；可能有部分NH₃滞留在装置内没有完全被浓硫酸吸收，从而造成结果偏低；向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至完全浸没沉淀，待水全部流出后，重复操作2～3次；10%；
（4）高温下，MgO和（NH₄）₂SO₄反应生成MgSO₄、NH₃和H₂O，所以该反应方程式为：（NH₄）₂SO₄+MgO

高温
.
MgSO₄+2NH₃↑+H₂O，故答案为：（NH₄）₂SO₄+MgO

高温
.
MgSO₄+2NH₃↑+H₂O．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查性质实验方案设计，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，难点是误差分析，要根据物质性质结合实验装置分析误差，同时考查学生分析问题的缜密性，题目难度中等．