下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则A处于第ⅥA族；
C原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则C为S元素，A为O元素；
B所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于A为O元素，则B为Cl元素．
E原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X，则E为N元素，X为NH ₄ NO ₃ ．
D最高价氧化物的水化物，为酸或碱，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na元素．
即A为O元素，B为Cl元素，C为S元素，D为Na元素，E为N元素．X为NH ₄ NO ₃ ．
（1）B为Cl元素，氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子原子结构示意图为




；D为Na元素，最高价氧化物的水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为



．
故答案为：



；



．
（2）X为NH ₄ NO ₃ ，是强酸弱碱盐，铵根离子水解NH ₄ ⁺ +H ₂ O



NH ₃ •H ₂ O+H ⁺ ，溶液呈酸性．
故答案为：酸；NH ₄ ⁺ +H ₂ O



NH ₃ •H ₂ O+H ⁺ ．
（3）Cl ₂ 具有强氧化性，Na ₂ SO ₃ 有较强的还原性，氯气能将亚硫酸根氧化为硫酸根，反应离子方程式：SO ₃ ^2- +Cl ₂ +H ₂ O=SO ₄ ^2- +2H ⁺ +2Cl ^- ．
故答案为：SO ₃ ^2- +Cl ₂ +H ₂ O=SO ₄ ^2- +2H ⁺ +2Cl ^- ．
（4）A ₂ 的为O ₂ ，摩尔质量为32g/mol，所以N元素的氢化物Y的摩尔质量为32g/mol，氢化物Y为N ₂ H ₄ ，原电池正极发生还原反应，所以氧气在正极放电生成氢氧根离子，电极反应式为O ₂ +2H ₂ O+4e ^- =4OH ^- ．
故答案为：O ₂ +2H ₂ O+4e ^- =4OH ^- ．
（5）铜为阳极，发生氧化反应，铜片质量变化128g，转移电子的物质的量为
128g
64g/mol ×2=4mol，由O ₂ +2H ₂ O+4e ^- =4OH ^- 可知，电池需消耗氧气1mol，标准状况下，氧气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，所以需空气体积为
22.4L
20% =112L．
故答案为：112L．