实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀盐酸的质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
剩余固体的质量/g | 6.00 | m | 2.00 | 1.20 | 1.20 |
朴心 幼苗
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(1)根据表格数据可得,每消耗20g盐酸,固体质量减少2.00g,所以m的值为6.00-2.00g=4.00g
故答案为:4.00g
(2)由表中数据可知第四次和第五次固体的质量不再变化,所以杂质的质量为1.20g,
所以石灰石的质量分数=[8.00g−1.20g/8.00g]×100%=85.0%
答:该石灰石样品的纯度85.0%.
(3)设加入40g盐酸时,反应的碳酸钙的质量为4.00g
设此时参加反应的HCl的质量为x,生成CaCl2的质量为y,放出CO2气体的质量为z.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073 11144
4.00g xy z
[100/4.00g=
73
x=
111
y=
44
z]
解之得:X=2.92gy=4.44g z=1.76g
所以盐酸的质量分数=[2.92g/40.0g]×100%=7.30%
答:所用的稀盐酸中溶质的质量分数7.30%.
(4)根据质量守恒定律可知CaCl2溶液的质量=40.0g+4g-1.76g=42.2g
所以所得氯化钙溶液的质量分数=[4.44g/42.2g]×100%=10.5%
答:第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数10.5%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力,同时也考查了学生分析数据,找出规律的能力.
1年前
1年前1个回答
某科学兴趣小组的综合实践活动中,从某石灰厂带来一块石灰石样品
1年前1个回答
你能帮帮他们吗