有一包固体粉末，可能是CaCO3、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，实验结果如下：

铜离子在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成白色沉淀，碳酸钙难溶于水会溶于硝酸，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
①取少量固体放入水中充分溶解后，得到白色固体A，过滤得蓝色滤液B，所以固体粉末中一定含有硫酸铜，白色固体A可能是硫酸铜和氯化钡生成的硫酸钡沉淀，也可能是白色固体中原来就有的碳酸钙，在白色固体A中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解且放出使澄清石灰水变浑浊的气体，说明白色固体A中含有溶于硝酸的碳酸钙沉淀和不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以固体粉末中一定含有碳酸钙、氯化钡，
则原固体中一定含有：CaCO₃、CuSO₄、BaCl₂；
②不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡等，结合题中的分析可知沉淀A中不溶于稀HNO₃的是：BaSO₄；
③因为反应生成了不溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀，依据复分解反应的原理可知是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以滤液B中一定含有的盐是：CuCl₂．
故答案为：①CaCO₃、CuSO₄、BaCl₂；②BaSO₄；③CuCl₂．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后结合题中的现象分析各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．