已知：（1）Zn（s）+[1/2]O2（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol
已知：（1）Zn（s）+[1/2]O2（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+[1/2]O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（ ）
A．-317.3 kJ/mol
B．-379.3 kJ/mol
C．-332.8 kJ/mol
D．+317.3 kJ/mol
（2）2Ag（s）+[1/2]O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（ ）
A．-317.3 kJ/mol
B．-379.3 kJ/mol
C．-332.8 kJ/mol
D．+317.3 kJ/mol
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解题思路：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．
由（1）Zn（s）+[1/2]O2（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol，
（2）2Ag（s）+[1/2]O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol，
根据盖斯定律可知，
（1）-（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
则△H=（-348.3kJ•mol-1）-（-31.0kJ•mol-1）=-317.3kJ•mol-1，
故选：A．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．
1年前
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